Metallurgia dei metalli e delle leghe

AREA I - ARTE TECNICO-SCIENTIFICA (ATS)

Cap. ATS-H02 - Metallurgia - Pag. ATS-H02.01

Gli argomenti trattati sono stati inseriti da Ing. Arch. Michele Cuzzoni nel 2012 - © Copyright 2007- 2024 - e sono desunti dalla documentazione indicata in Bibliografia a fondo pagina

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INDICE:

• Metallurgia: Cenni di Chimica - Fisica

• Equilibrio chimico in un sistema eterogeneo

• Il principio di Le Chatelier

 

Metallurgia: Cenni di Chimica - Fisica

FASE: Regione omogenea di un sistema.

 

SISTEMA ETEROGENEO: Sistema costituito da due o più fasi. L’attraversamento delle superfici che separano le fasi comporta una variazione discontinua di almeno una variabile intensiva (p.e. densità, concentrazione degli elementi).

GENERICA REAZIONE CHIMICA:

aA + bC + …… ⇔    mM + nN + ….

Q = calore di reazione

Qp = calore di reazione a pressione costante

Qv = calore di reazione a volume costante

Si ricorda che:

Energia libera (G): G = U + PV-TS

 

ove U è l’energia interna del sistema. Essa è una funzione di stato (dipende unicamente dallo stato in cui il sistema si trova e non da come a tale stato si sia pervenuti).

 

Δ S = Q rev > irr

S è l’entropia del sistema (anch’essa è una funzione di stato)

Se si considera una trasformazione A →    B durante il quale il sistema può compiere solo lavoro di tipo PV, e si definisce ΔG =GB - GA

Se la trasformazione procede spontaneamente ed irreversibilmente fino all’equilibrio:

ΔG < 0

ΔG = 0 La trasformazione è all’equilibrio (non procede)

ΔG > 0 La trasformazione non avviene

Se gli scambi di lavoro sono solo quelli per variazione di volume

ΔU = Qp - PΔV ⇒    ΔG = QP - TΔS

 

Se la reazione avviene fra sostanze allo stato condensato, a T non eccessiva, senza cambiamenti di stato o trasformazioni allotropiche

ΔG = QP

 

INDICE

 

Legge ripartizione

• consideri un sistema eterogeneo formato da due fasi

• Il componente X è in quantità tale che, all’equilibrio, esso raggiunge le concentrazioni C1 e C2

• Il componente X conserva nelle due fasi lo stesso peso molecolare

 

 

Regola delle fasi (Teorema di Gibbs)

In condizioni di equilibrio e di configurazione fisica prefissata

Grado di libertà = ν = ci + m - f

ove

ci = numero dei componenti indipendenti

m = numero dei fattori fisici

f = numero delle fasi presenti

INDICE

 

Se in un sistema chimico fisico qualsiasi, in condizioni di equilibrio stabile, si fa variare uno dei fattori di equilibrio La trasformazione che ha origine avviene in senso tale da opporsi alla variazione del fattore considerato, cioè tende a spostare l’equilibrio in modo da annullare la variazione imposta

 

INDICE

 

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Bibliografia

 

Bib-TS-010 - M. Cavallini, F. Iacoviello - Materiali Metallici - Francesco Ciolfi Editore, via E. De Nicola, Cassino

Bib-TS-011 - W. Nicodemi - Metallurgia - Masson, Milano

Bib-TS-012 - A. Cigada - Struttura e proprietà dei materiali metallici - Città Studi, Milano

Bib-TS-013 - Lucidi del corso di "Metallurgia" sono disponibili in formato pdf all’indirizzo: http://www.metallurgia.unicas.it

 

 

 

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